Estructura de lewis ejercicios resueltos universidad

Estructura de Asf2+ lewis

Sandi-Urena, Santiago, Loría Cambronero, Giovanni y Jinesta Chaves, Dayanna. “Conceptualización de las estructuras de Lewis por los estudiantes de química” Chemistry Teacher International, vol. 2, nº 1, 2020, pp. 20180019. https://doi.org/10.1515/cti-2018-0019

Sandi-Urena, S., Loría Cambronero, G. & Jinesta Chaves, D. (2020). Conceptualización de las estructuras de Lewis por los estudiantes de química. Chemistry Teacher International, 2(1), 20180019. https://doi.org/10.1515/cti-2018-0019

Sandi-Urena, S., Loría Cambronero, G. y Jinesta Chaves, D. (2020) Conceptualisation of Lewis structures by chemistry majors. Chemistry Teacher International, Vol. 2 (Issue 1), pp. 20180019. https://doi.org/10.1515/cti-2018-0019

Sandi-Urena, Santiago, Loría Cambronero, Giovanni y Jinesta Chaves, Dayanna. “Conceptualización de las estructuras de Lewis por los estudiantes de química” Chemistry Teacher International 2, nº 1 (2020): 20180019. https://doi.org/10.1515/cti-2018-0019

Sandi-Urena S, Loría Cambronero G, Jinesta Chaves D. Conceptualización de las estructuras de Lewis por los estudiantes de química. Chemistry Teacher International. 2020;2(1): 20180019. https://doi.org/10.1515/cti-2018-0019

Generador de estructuras de Lewis

Hasta ahora en este capítulo, hemos discutido los diferentes tipos de enlaces que se forman entre átomos y/o iones. En todos los casos, estos enlaces implican el intercambio o la transferencia de electrones de la capa de valencia entre los átomos. En esta sección, exploraremos el método típico para representar los electrones de la capa de valencia y los enlaces químicos, es decir, los símbolos de Lewis y las estructuras de Lewis.

También utilizamos los símbolos de Lewis para indicar la formación de enlaces covalentes, que se muestran en las estructuras de Lewis, dibujos que describen el enlace en moléculas e iones poliatómicos. Por ejemplo, cuando dos átomos de cloro forman una molécula de cloro, comparten un par de electrones:

La estructura de Lewis indica que cada átomo de Cl tiene tres pares de electrones que no se utilizan en el enlace (llamados pares solitarios) y un par de electrones compartido (escrito entre los átomos). A veces se utiliza un guión (o línea) para indicar un par de electrones compartido:

Las otras moléculas de halógeno (F2, Br2, I2 y At2) forman enlaces como los de la molécula de cloro: un solo enlace entre átomos y tres pares de electrones solitarios por átomo. Esto permite que cada átomo de halógeno tenga una configuración electrónica de gas noble. La tendencia de los átomos del grupo principal a formar suficientes enlaces para obtener ocho electrones de valencia se conoce como la regla del octeto.

Ejercicios sobre la estructura de Lewis

La estructura de Lewis de una molécula muestra cómo están dispuestos los electrones de valencia entre los átomos de la molécula, llamada así por G. N. Lewis (1975-1946). Las reglas para escribir las estructuras de Lewis se basan en observaciones de miles de moléculas, y están confirmadas por las modernas teorías de las estructuras electrónicas, por ejemplo, la teoría de los orbitales moleculares y la teoría de la valencia.

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Ejercicios de estructuras de resonancia

El acetileno es un ácido muy débil; sin embargo, reaccionará con el óxido de plata(I) húmedo y formará agua y un compuesto formado por plata y carbono. La adición de una solución de HCl a una muestra de 0,2352 g del compuesto de plata y carbono produjo acetileno y 0,2822 g de AgCl.

(b) La producción de acetileno al añadir HCl al compuesto de plata y carbono sugiere que el carbono está presente como ion acetiluro, C22-C22-. Escribe la fórmula del compuesto que muestra el ion acetiluro.

Prediga los productos de la oxidación de las moléculas mostradas en este problema. En cada caso, identifique el producto que resultará del mínimo aumento del estado de oxidación para el átomo de carbono resaltado:

(b) Los ésteres formados a partir del ácido butírico son compuestos de olor agradable que se encuentran en las frutas y se utilizan en los perfumes. Dibuja la estructura de Lewis para el éster formado a partir de la reacción del ácido butírico con el 2-propanol.

Los alcoholes A, B y C tienen todos la composición C4H10O. Las moléculas del alcohol A contienen una cadena de carbono ramificada y pueden oxidarse a un aldehído; las moléculas del alcohol B contienen una cadena de carbono lineal y pueden oxidarse a una cetona; y las moléculas del alcohol C no pueden oxidarse ni a un aldehído ni a una cetona. Escriba las estructuras de Lewis de estas moléculas.